下列實驗能達到預期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

D．用氫氧化銅粉末檢測尿糖

 

B

【解析】Fe(OH)3膠體的制備方法是向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，若NaOH溶液與FeCl3溶液混合則出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；由于2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，乙酸乙酯不與Na2CO3溶液反應，也不溶于水中，B正確；SnCl2水解程度較強，加水溶解時發(fā)生化學反應SnCl2＋H2O=Si(OH)Cl↓＋HCl，應將SnCl2固體溶于稀鹽酸中，再加水稀釋；—CHO的檢驗試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2固體不能將—CHO氧化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應用（解析版） 題型：選擇題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

在100 g濃度為18 mol·L－1，密度為ρ（g·cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積為

A.小于100 mL B.等于100 mL

C.大于100 mL D.小于mL

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的檢驗（解析版） 題型：選擇題

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有

B．原溶液中一定含有

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

 

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