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下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．NaHCO3＝Na+＋H+＋

B．NaHSO4＝Na+ ＋

C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ ＋                                      

D．Na2SO4＝2Na+＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是(　　)

A．該化合物的分子式為C14H10O10

B．該分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl3溶液顯紫色因為該物質與苯酚屬于同系物

D．該物質在酸性條件下水解，產物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(  )。

A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

 (1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器為_______；①和⑥中都用到的玻璃儀器為______________；

(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為________________；

(3)某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液                        B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

C.6 mol·L-1 KOH溶液                          D.3 mol·L-1 HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列六種物質：①Na2O�、贜a2O2�、跱aCl�、躈a2CO3溶液�、軳aOH　⑥NaHCO3其中不能與CO2反應的是

A．①④　　　　　　　　　                  B．②③

C．③⑥                                                D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：

（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

（2）在上述反應中        （填元素名稱） 元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉移電子的總數為        ；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是          1-100

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。

(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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