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【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（　　）

A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

【答案】D
【解析】已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A．開始時產生的氣體為NO，故A不符合題意；

B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B不符合題意；

C．n（NO）= =0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C不符合題意；

D．最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故D符合題意．

故答案為：D．
根據氧化性強弱順序分析發(fā)生的反應過程可知鐵先與硝酸反應生成硝酸鐵、硝酸鐵與鐵反應、最后是鐵與稀硫酸的反應，據此分析即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質的量為多少？
（5）標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應中轉移的電子的個數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 ． 樣品②中氧化銅質量為g （以含a、b的代數式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對σ鍵的認識不正確的是（ ）
A.σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵
B.s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的對稱性相同
C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數增加了
D.a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為

A. C2H6O2 B. C2H4O

C. C2H6O D. C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是(　 　)

A. 濾紙、燒杯、試管、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、蒸餾燒瓶、漏斗、鐵架臺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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