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【題目】下列反應中，硫元素表現出還原性的是（ ）

A. 稀硫酸與鋅粒反應 B. 亞硫酸與氧氣反應

C. 濃硫酸與炭反應 D. Na2SO3固體與濃H2SO4反應

【答案】B

【解析】A. 稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，氫離子被還原，A錯誤；B. 亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，硫元素被氧化，硫元素表現出還原性，B正確；C. 濃硫酸與炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素被還原，硫元素體現氧化性，C錯誤；D. Na2SO3固體與濃H2SO4發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的說法中正確的是（ ）

A.物質的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一

B.物質的量實質上就是物質的質量

C.物質的量是人們根據其他的物理量推導出來的新的物理量

D.物質的量是一種物理量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是_________________________________

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________。

（3）圖示反應用化學反應方程式表示為_________化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫及其化合物的敘述正確的是（ ）

A. 硫單質是一種淡黃色易溶于水的固體

B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

C. 用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

D. 可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數為_________________。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數是其內層電子數的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質的結構式為___________；B元素原子中的未成對電子數為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，FD3的晶體類型是__________________________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉變?yōu)槊嫘牧⒎�，稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下:

（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________

（2）E→F的反應類型為__________，G→M的反應類型為__________

（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為__________

（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出兩種滿足下列條件的J的結構簡式__________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據A→C和M→Q的反應合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。

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