Question

7．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO₂與5molO₂反應；
②在400℃時，20molSO₂與5molO₂反應；
③在300℃時，10molSO₂與5molO₂反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是②＞①＞③；
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為：V（SO₂）=0.4mol/（L•min），則V（O₂）=0.2mol/（L•min），10min時，SO₃濃度為4mol/L．

Answer 1

分析 （1）先比較溫度，溫度越高，反應速率越大，濃度越大，反應速率越大；
（2）反應速率之比等于化學計算數(shù)之比，結合c=v△t計算．

解答 解：（1）③的溫度最低，反應速率最慢，①②比較，②中濃度大，則反應速率最大，故答案為：②＞①＞③；
故答案為：②＞①＞③；
（2）反應速率之比等于化學計算數(shù)之比，V（O₂）=$\frac{1}{2}$V（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.4mol/（L•min）=0.2mol/（L•min）；V（SO₃）=V（SO₂）=0.4mol/（L•min），則10min時，生成的SO₃濃度為0.4mol/（L•min）×10min=4mol/L；
故答案為：0.2mol/（L•min）；4mol/L．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響及計算反應速率的方法為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．