14．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強酸
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點導電能力增強，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．酸電離的氫離子濃度越大，水的電離程度越��；
C．b點溶液中，HR與氨水恰好反應生成NH4R，溶液顯中性，則NH4+水解程度等于R-；
D．Kw只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A錯誤；
B．酸電離的氫離子濃度越大，水的電離程度越小，b點的pH大于a點，即b點溶液中氫離子濃度小，所以b點溶液中水的電離程度大于a點，故B錯誤；
C．b點溶液中，HR與氨水恰好反應生成NH4R，溶液顯中性，則NH4+水解程度等于R-，所以c（ NH4+）=c（ R-）、c（OH-）=c（H+），故C錯誤；
D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，a～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個單電子；Z原子核外有3種能級，每種能級所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號為V，該元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應的化學方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點高，硬度大，試解釋原因B4C以共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長增加．請說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結(jié)構(gòu)（四面體的頂點為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（某種材料中間體）的路線如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）在①②③④⑤反應中屬于取代反應的是②⑤．已知A與B具有相同的官能團，則官能團的名稱是溴原子．D中所含官能團的電子式是．
（2）寫出反應⑤的化學方程式．
（3）用系統(tǒng)命名法命名F2，5-己二醇；與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與金屬鈉反應；②核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設(shè)備等許多領(lǐng)域中．以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）如圖2．
反應條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚．K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑如圖：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數(shù)分別為1、2、3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應，在相同條件下，生成的氣體體積相同．回答下列問題：
（1）E分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基，1mol的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應．生成氣體的體積均為22.4L（標準狀況下）．
（2）C→D的反應類型是加成反應．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種．
（4）寫出D→E反應的化學方程式：．
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式：．
（6）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式：F，G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．空白實驗分析是化學實驗中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法．某化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定某品牌化肥中的氮含量．
實驗流程如下：
化肥$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標準鹽酸滴定
步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應；
③反應完畢，將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標準液滴定；
⑥重復實驗操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.18
210.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.70
310.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.22
4x
回答下列問題：
（1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應的化學方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長導管的作用是防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險，防止冷卻時發(fā)生倒吸．
（3）編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.1g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對照以消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差．
（4）通過計算可得該化肥中的氮含量為116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2中含有Cl2分子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)目為NA
C．含有 1molNa2SO4的溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA
D．32gO2中含有氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．天然化合物M（假蜜環(huán)菌素）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．對M的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)敘述錯誤的是（　　）
A．M的分子式為C12H10O5
B．M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應
C．1 mol M最多能與3mol NaOH反應
D．M既能與FeCl3溶液發(fā)生反應，也能與CH3COOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 KPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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