下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)肯定是離子反應(yīng)
B、離子反應(yīng)并不一定要有水、有氣體、有沉淀生成才能發(fā)生
C、醋酸鈉中滴入硫酸也能發(fā)生離子反應(yīng)
D、氯氣和水的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念
專題：
分析：A．溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一定有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)；
B．離子反應(yīng)并不一定有水、氣體、沉淀生成才能發(fā)生，可能生成絡(luò)合物或弱電解質(zhì)；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．氯氣和水反應(yīng)中有離子生成，所以屬于離子反應(yīng)．
解答： 解：A．溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有氣體、沉淀或弱電解質(zhì)生成，一定有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)，故A正確；
B．離子反應(yīng)并不一定有水、氣體、沉淀生成才能發(fā)生，可能生成絡(luò)合物或弱電解質(zhì)，如Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正確；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，離子反應(yīng)方程式為CH3COO-+H+=CH3COOH，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)，故C正確；
D．氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，該反應(yīng)中有離子生成，所以屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)概念，有離子參加或生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)一般在溶液中進(jìn)行，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，采用列舉法解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、H++OH-=H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：
（1）蛇紋石：Mg6[Si4O10]（OH）8
 
；
（2）鈣長(zhǎng)石：CaAl2Si2O8
 
；
（3）石棉：CaMg3Si4O12
 

（4）鉀長(zhǎng)石：KAlSiO3O8
 
；
（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：
 
；
（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
核電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；且c與f可以反應(yīng)生成d與g，d分子中有兩對(duì)共用電子對(duì)．試寫(xiě)出：
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）g微粒的形成過(guò)程，用電子式表示為
 
．
（4）c微粒的電子式是
 
．
（5）寫(xiě)出與d微粒所含元素相同，且分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素符號(hào)
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素中，
（1）有2個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（2）有3個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（3）有4個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（4）有5個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（5）有6個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定一種純堿樣品的純度（經(jīng)檢驗(yàn)樣品中含有少量NaCl），該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多種測(cè)定方法：
方法一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉
淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過(guò)測(cè)定吸收劑的增量求純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法一中應(yīng)選用
 
進(jìn)行酸化．方法二中最好選用
 
（填“BaCl2”
或“CaCl2”）做沉淀劑．兩種方法均需經(jīng)過(guò)①取樣并稱量；②滴加試液；③過(guò)濾；
④
 
；⑤
 
；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B
 
；C
 
．
②A處通空氣的目的是
 
．
為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？
 
．
（3）有同學(xué)指出可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測(cè)定純度．你選用
 
做指示劑．你認(rèn)為需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)有（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）
 
．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，B中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)．有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2O
稀硫酸
△
B+C．有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：CH3-CH2-COOH+Cl2
PCl3
△

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，條件I、II中均需要的試劑為
 
．
（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
個(gè)．
（3）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有
 
種．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)
（4）寫(xiě)出G→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
 
v（醋酸）．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="aqtgcth" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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