經(jīng)測定某種溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A、若滿足：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），則溶質(zhì)一定是NH4Cl
B、若滿足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3-?H2O
C、溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D、若滿足：c（NH4+）=c（Cl-），則溶液一定呈中性
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
B．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O；
C．溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），說明溶液中存在的溶質(zhì)是HCl和NH4Cl；
D．若滿足：c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（OH-）、c（H+）相對大�。�
解答： 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯誤；
B．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），故B正確；
C．溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），說明溶液中存在的溶質(zhì)電離出氫離子，所以溶質(zhì)是HCl和NH4Cl，故C正確；
D．若滿足：c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性及物質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中溶質(zhì)，注意：不能根據(jù)pH大小確定溶液酸堿性，要根據(jù)c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式
 
 反應(yīng)類型
 

步驟②的化學(xué)方程式
 
  反應(yīng)類型
 

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（　�。�
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣，輕工，機械制造和國防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實驗法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分及質(zhì)量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應(yīng)主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質(zhì)通，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點糾結(jié)過程中溶液體積變化忽略不計），陰極反應(yīng)為
 
，若陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 250C 時人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，該溫度下反應(yīng) Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常數(shù)為
 
．（列式并計算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成多少種酯（　�。�
A、8種B、32種
C、24種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅放入稀硫酸中
B、高錳酸鉀分解
C、實驗室制備氨氣
D、碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案