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【題目】在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是

A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10

【答案】A

【解析】

CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同質量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據此分析解答。

氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即等質量的CxHy中越大，耗氧量越大。

A．甲烷CH4，H原子與C原子個數比為4∶1；

B．乙烷C2H6，H原子與C原子個數比為6∶2=3∶1；

C．乙烯C2H4，H原子與C原子個數比為4∶2=2∶1；

D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數比為5∶2；

所以H原子與C原子個數比關系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________。

（3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol

D. 該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質，工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法錯誤的是

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液

A. 實驗室灼燒干海帶在坩堝中進行

B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出

C. 由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應為2I—+H2O2═I2+2OH—

D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數與電子層數相同，下列說法正確的是

A. X只能形成一種氫化物

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小

D. W的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持營養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人類健康的重要保證。

（1）人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為糖類、蛋白質和____，人體內蛋白質在蛋白酶作用下水解的最終產物是____。

（2）合理選擇飲食，有益身體健康。小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。

①菜譜中富含脂肪的食物是_______。

②土豆泥中的主要營養(yǎng)物質水解生成葡萄糖的化學方程式為_________。

③青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C。用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C的還原性，有關實驗操作和現象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產品。

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

金屬單質

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(K)

693

1812

1356

594

沸點(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a

B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區(qū)

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