Question

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸、④濃硝酸，取三種金屬：A．鐵片、B．銅片、C．鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為

②

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種試劑的編號是

③

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，該試劑的編號是

①

，該反應的氧化劑是

H₂O

（4）室溫下，有一種試劑能和三種金屬發(fā)生反應，該試劑的編號是

④

，其中有一種金屬反應的現(xiàn)象最為明顯，可以觀察到

有紅棕色氣體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色

 現(xiàn)象，另外兩種金屬反應現(xiàn)象不明顯的原因是

常溫下產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉制與鋁反應，濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵和銅發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以根據(jù)濃鹽酸與鐵、鋁反應快慢比較金屬性，銅不與濃鹽酸反應；
（2）室溫下濃硫酸不和銅反應，鐵和鋁在濃硫酸中鈍化；
（3）試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，是氫氧化鈉溶液和鋁的反應，反應過程中水做氧化劑；
（4）和三種金屬發(fā)生反應的試劑是濃硝酸，具有強氧化性，鐵和鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體，和藍色硝酸銅溶液，鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應進行．

解答：解：（1）氫氧化鈉制與鋁反應，濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵和銅發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以根據(jù)濃鹽酸與鐵、鋁反應快慢比較金屬性，銅不與濃鹽酸反應，進行比較金屬的活潑性，故答案為：②；
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，室溫下濃硫酸不和銅反應，鐵和鋁在濃硫酸中鈍化，故答案為：③；
（3）試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，是氫氧化鈉溶液和鋁的反應，2Al+2H₂O+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑反應過程中水做氧化劑，
故答案為：①；H₂O；
（4）和三種金屬發(fā)生反應的試劑是濃硝酸，具有強氧化性，鐵和鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體，和藍色硝酸銅溶液，鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應進行，
故答案為：④；有紅棕色氣體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色，常溫下產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證，濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸及其金屬鐵、鋁、銅的性質(zhì)分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．