【題目】將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH

【答案】A

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中利用酸性強的制取酸性弱的，因此CO2和CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，故正確；B、發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，故錯誤；C、碳酸酸性強于硅酸，發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故錯誤；D、CO2屬于酸性氧化物，發(fā)生反應(yīng)是CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ）

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（ ）

A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl

C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑。以白云石（化學(xué)式：MgCO3CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式是 。

（2）“研磨”的目的是 。

（3）加入氨水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；檢驗Mg(OH)2沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是( )。

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。某學(xué)生在實驗室利用下圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件。

物質(zhì)

沸點/C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下：

① 配制反應(yīng)混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性

③ 分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液

④ 用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min

⑤ 分離提純乙酸乙酯

（1）在試管1中加入物質(zhì)分別是：______________（按著加入的先后順序?qū)懗雒Q），乙醇過量的目的是：_______________；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；

（3）試管Ⅱ中所盛試劑為___________，欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為___________，在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為________________；

（4）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L；

②分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是____________；

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_______________；

（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產(chǎn)物將主要在裝置中_______的得到，那么產(chǎn)率會_____（“較高”或“偏低”）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6 mol。

① 烴A的分子式為____________。

② 若烴A能使溴水褪色，其結(jié)構(gòu)簡式為

③ 已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時,氫原子總是加到含氫較多的雙鍵

碳原子上。

依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2） 蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

①蘋果酸的分子式為_________；

②蘋果酸中含有兩種官能團的名稱分別是 、 。

③1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為__________

④蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）___________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是（ ）

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl2Na＋Cl2↑

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）。

請回答下列問題：

（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→_____→______→______。

（2）裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是_______________________。

（3）反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是____________（填寫試劑名稱）。

（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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