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11．關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規(guī)律，描述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

分析 A、同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�
B、根據離子的電子排布分析；
C、元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、元素的金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強．

解答 解：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Cl，故A錯誤；
B、非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C、F-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的，半徑越小，故F-＞Mg2+，故C錯誤；
D、元素的金屬：Na＞Mg，金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律，熟悉非金屬元素和金屬元素的性質變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當光線通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
1650210.41.66
2900421.62.42
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=4.57（保留小數(shù)點后二位）．
②該反應的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B．用質譜法可確定有機物分子中的官能團
C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質（或主要成分）對應的化學式中，不正確的是（　　）
A．小蘇打NaHCO3B．燒堿NaOHC．綠礬FeSO4•7H2OD．鋇餐BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質的量為（　�。�
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解的說法正確的是（　�。�
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因為銀可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因為實質是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時間加入氧化銅固體可使電解質恢復到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

該同學得出的結論正確的是（　　）
A．根據現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但一定不含鉀元素
B．根據現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定不含有NaNO2
C．根據現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D．根據現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定不含F(xiàn)eO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
B．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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