閱讀、分析下列材料，回答問(wèn)題：
材料一：如圖所示

材料二：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好用
 
（填字母）．
A．蒸餾法    B．萃取法    C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法    D．分液法
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 
（填字母）．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）純堿和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（2）乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)不同．
解答： 解：（1）純堿和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，可將混合物溶解，結(jié)晶后過(guò)濾進(jìn)行分離，故答案為：C；
（2）乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是資源的寶庫(kù)，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質(zhì)．
（1）海水提取鎂及其化合物的過(guò)程如下：
①貝殼主要成分的化學(xué)式
 
．
②第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
A．分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)  D．置換反應(yīng)
④Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能夠阻燃的主要原因?yàn)?div id="xouqjcb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：
①生成沉淀X的化學(xué)方程式為
 
．
②循環(huán)Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
③在主產(chǎn)品中通常還含有少量的小蘇打．現(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設(shè)生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖象如圖2，則樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="i0ep5ro" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是
 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是
 

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗    
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應(yīng)使用催化劑，會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時(shí)，該體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時(shí)采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時(shí)段的化學(xué)平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑
B、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬均可從鹽溶液中置換出活動(dòng)性弱的金屬
C、堿性氧化物都是金屬氧化物
D、合金均比純金屬的熔點(diǎn)高、硬度大

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同步練習(xí)冊(cè)答案