Question

大氣污染日益嚴(yán)重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．

（1）汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑﹣鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的氧化．

①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是　　．

③控制城市污染源的方法是　�。ㄌ钭帜福�．

a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹(shù)造林

（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ、測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；

Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ、每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)椤　。?/p>

②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是　�。�

③興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請(qǐng)計(jì)算：

a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為　�。�（列出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：

常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.
專(zhuān)題：	化學(xué)應(yīng)用．
分析：	（1）①車(chē)排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，能使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的氧化，CO與NO反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒，所以生成二的氣體是二氧化碳和氮?dú)猓?/p> ②由SO2可催化氧化為SO3，SO3在空氣中能形成H2SO4，這也就是“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)； ③a、從新能源的來(lái)源和產(chǎn)物考慮； b、從呼吸面具的作用和實(shí)用性考慮； c、從植樹(shù)造林的作用和原理考慮； （2）①空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6； ②由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的 H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)； ③根據(jù)酸雨的成分：H2SO3和H2SO4，根據(jù)H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]，求出SO2的體積；根據(jù)極限法求出當(dāng)白色沉淀全部為BaSO3以及白色沉淀全部為BaSO4時(shí)的質(zhì)量，最終求出白色沉淀的范圍．
解答：	解：（1）①可知催化轉(zhuǎn)化器的作用是讓CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無(wú)毒的氣體，依據(jù)元素守恒可得產(chǎn)物為CO2和N2，故化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2， 故答案為：2CO+2NO2CO2+N2； ②由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度， 故答案為：SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧； ③a．開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等對(duì)環(huán)境是無(wú)污染的，減少化石燃料得使用，故a正確； b．戴呼吸面具，呼吸面具是在空氣中有極度危險(xiǎn)的病菌或污染物是佩戴的，平時(shí)的生活中是不宜戴的，故b錯(cuò)誤； c．植樹(shù)造林可以?xún)艋�空氣，保護(hù)環(huán)境，但不能從源頭上控制污染，故c錯(cuò)誤； 故答案為：a； （2）①空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6； 故答案為：大氣中的CO2溶于雨水；                         ②雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)． 故答案為：H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減��； ③因酸雨的成分為H2SO3和H2SO4，根據(jù)H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol•L﹣1×60.00mL×10﹣3L•mL﹣1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L•mol﹣1=0.672L 答：該V L雨水中溶解SO2的體積為0.672L；   ②設(shè)生成沉淀物的質(zhì)量為w 若白色沉淀全部為BaSO3，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×217g•mol﹣1=6.51g 若白色沉淀全部為BaSO4，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×233g•mol﹣1=6.99g 所以，6.51g＜w≤6.99g 答：生成沉淀物的質(zhì)量范圍為6.51g＜w≤6.99g．
點(diǎn)評(píng)：	本題考察了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)根據(jù)極限法判定產(chǎn)物的質(zhì)量，也考察了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，同時(shí)寓問(wèn)題解決的過(guò)程中滲透了關(guān)心和愛(ài)護(hù)環(huán)境的思想教育．