8．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHB．乙醇的比例模型
C．NaCl的電子式D．S原子結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C≡C不能省略；
B．比例模型既能表示分子的空間結(jié)構(gòu)，又能表示出分子中各原子的相對(duì)大小，與分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)最接近；
C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，不存在共價(jià)鍵；
D．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)16，最外層為6個(gè)電子．

解答 解：A．炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C≡C不能省略，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1羥基，則乙醇的比例模型為：，故B正確；
C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，不存在共價(jià)鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．為硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層為6個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25 000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)a、d（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，bc（選填編號(hào)）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）             b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質(zhì)量保持不變               d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．e電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B．c電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)溶液的pH升高
D．B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列褪色現(xiàn)象中，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)褪色原理不同的是（　�。�
A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氯水能使甲基橙褪色
C．濃硝酸能使石蕊試液褪色
D．臭氧能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．反應(yīng)2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，20s后，R減少了0.04mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（　�。�
A．R：0.08mol•L-1B．Q：0.05mol•L-1C．X：0.12mol•L-1D．Y：0.06mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)能夠說(shuō)明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．甲烷分子中的C-H鍵完全相同
B．甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性
C．甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
D．分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，汽油是純凈物
B．分餾汽油和裂解汽油成分相同
C．沸點(diǎn)：汽油＞煤油＞柴油＞潤(rùn)滑油
D．石油的分餾是物理過(guò)程，而裂化合裂解是化學(xué)過(guò)程

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