將10.00g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水，并加入足量的碳酸鈉溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。

          


解析:

將通入后有反應(yīng)

Cl2 +2KBr===2KCl+Br2 , 蒸干灼燒后余下、、，所以有關(guān)系：

      

119               119-74.5

x                

解得              

將殘留物溶于不與反應(yīng)有

111                100

y                  0.721g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：022

工業(yè)制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　�、�

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g．請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：棗莊市二OO七屆高三第一次調(diào)研考試、化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請(qǐng)回答：

(1)

工業(yè)所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的的同學(xué)，欲測(cè)定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成的實(shí)驗(yàn)如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2006－2007學(xué)年江陰市八校高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題及答案 題型：058

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．請(qǐng)回答：

(1)

工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________；

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)你幫助他們完成如下實(shí)驗(yàn)。

甲：用      （填實(shí)驗(yàn)儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用      （填實(shí)驗(yàn)儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無(wú)氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g。請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：

分析與計(jì)算

分組

計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因及對(duì)結(jié)果的影響

甲

 

失    敗

乙

 

成    功

丙

 

成    功

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