19．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。� 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

分析 由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．為化合反應(yīng)，應(yīng)為1區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．不是置換反應(yīng)，但N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．為置換反應(yīng)，不屬于3區(qū)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類(lèi)型，明確反應(yīng)的分類(lèi)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液
B．用無(wú)水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價(jià)）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)H2Cl．實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備N(xiāo)H2Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（3）先電解一段時(shí)間后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是先打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)分液漏斗的活塞．
實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來(lái)水20.00mL．加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來(lái)水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．若標(biāo)況下，1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3．這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A．18.4mol/L  34.7%B．20.4mol/L  38.5%
C．18.4mol/L  38.5%D．20.4mol/L  34.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是丁烷．
（2）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某學(xué)生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）當(dāng)電路中通過(guò)0.26NA的電子時(shí)，消耗的氧氣的體積（標(biāo)況）為1.456L；此時(shí)電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是0.13mol；若此時(shí)溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、M的原子能形成兩種陰陽(yáng)離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．因?yàn)镠W的酸性比H2YO3強(qiáng)，所以W的非金屬性比Y強(qiáng)
D．只含M元素的物質(zhì)就是M的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列除雜方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤只含有泥沙的粗鹽：可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線(xiàn)如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：醛基、羧基，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號(hào)）3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于一元酸類(lèi)化合物；
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基．

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