Question

把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成W mol C₂H₆，將反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧的物質的量為（　　）

• A、M+3N
• B、

  M

  2

  +3N
• C、

  M

  2

  +3N+

  7

  2

  W
• D、

  M

  2

  +3N-

  7

  2

  W

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：加成反應前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子為2Nmol，H原子為4Nmol+2Mmol，以此計算完全燃燒消耗的氧氣．

解答： 解：加成反應前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子為2Nmol，H原子為4Nmol+2Mmol，
由C～O₂、4H～O₂，
則消耗的氧氣為2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×

1

4

=3Nmol+

M

2

mol，
故選B．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握加成反應規(guī)律及原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，注意完全燃燒生成二氧化碳和水，題目難度不大．