鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

據(jù)此判斷其正極是__________，負(fù)極是__________，電解質(zhì)溶液是__________，正極反應(yīng)是__________，負(fù)極反應(yīng)是__________。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 Na個(gè)電子，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

PbO2  Pb  H2SO4  PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O

Pb+-2e-====PbSO4  0.5 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛從單質(zhì)到化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①鉛位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

③鉛蓄電池是目前最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO2為電極，以H2SO4溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實(shí)際參加反應(yīng)的是，而不是。鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為：

反極反應(yīng)式

Pb+-2e-====PbSO4+H+

電池總反應(yīng)式

Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

則鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：____________________________________________。

（2）在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

PH4I（s）PH3（g）+HI(g),4PH3(g) P4(g)+6H2(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，增大壓強(qiáng)，溶器內(nèi)n（PH4I）____________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），n(I2) ____________。

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