下列各示意圖與對應的表述正確的是
A.圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖,該反應一定為放熱反應
B.圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,產生沉淀的質量變化
C.圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產生H2的物質的量的變化
D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
B
【解析】
試題分析:A、由圖①可知,一定條件下某化學反應的速率隨時間變化先增大后減小,可能是發(fā)生放熱溫度升高造成的,也可能是生成物中有該反應的催化劑,錯誤; B、在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,發(fā)生的反應依次為[Al(OH)4]- + H+ ====Al(OH)3↓ + H2O、Al(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2O,產生沉淀的質量變化如圖②所示,正確;C、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鎂粉反應,產生H2的物質的量相同,但醋酸為弱電解質,部分電離,醋酸溶液中氫離子濃度較鹽酸中氫離子濃度小,反應速率慢,與圖像不符,錯誤;D、圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,水的離子積增大,呈中性,應采用加熱的方法,錯誤。
考點:考查化學圖像的分析,涉及與化學反應速率、化學反應、弱電解質的電離相關的圖像。
科目:高中化學 來源:2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氯元素的相對原子質量為35.5,氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1,則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是( )
A.5∶3∶2 B.5∶2∶2 C.5∶2∶1 D.9∶3∶1
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32—== CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:CH3COOH+OH- → CH3COO-+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O → 2C6H5OH+CO32—
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓練理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有如下甲、乙、丙、丁四種化學實驗儀器或裝置。下列操作中,符合實驗要求的是
A.用裝置甲收集,采取b端進氣a端出氣的方式
B.用裝置乙收集NO2氣體
C.用裝置丙吸收NH3
D.用儀器丁準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)【化學——物質結構與性質】
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(2)下列說法正確的是 (填字母序號)。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔點比CaO熔點低
D.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(3)O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= cm。(用含、NA的計算式表示)
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應,且反應類型相同
B.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分異構體
C.為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D.向煤中加入適量石灰石,在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4,可減少對大氣的污染
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省棗莊市2013-2014學年高三3月調研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)研究銀及其化合物具有重要意義。
(l)已知:
Ag2O(s)+2HC1(g) 2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1
2Ag(s)+1/2O2(g) Ag2O(s) △H2=-30.6 kJ·mo1-1
H2(g)+C12(g) 2HC1(g) △H3=-184.4 kJ.·mo1-1
2H2(9)+O2(g) 2H2O(1) △H4=-571.2 l·mo1-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式________。
(2)美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻,寫出Fe3+與Ag反應的離子方程式___ _;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應,可取 的硝酸溶液,然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應來判定。
(3)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液,放電時,正極Ag2O2轉化為Ag,負極Zn轉化為Zn(OH)2,則正極反應式為 ,負極附近溶液的pH ___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)電解法精煉銀時,粗銀應與直流電源的 極相連,當用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產生該現(xiàn)象的電極反應式為____。
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B.淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是( )
A.醋酸 B.酒精 C.四氯化碳 D.鄰二甲苯
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