2．下列哪種方法可以制取鎂（　�。�
A．MgO+AlB．電解熔融的MgCl2C．加熱MgCl2D．MgO+C（高溫）

分析 A．鋁的活潑性弱于鎂；
B．電解氯化鎂生成鎂與氯氣；
C．氯化鎂非常穩(wěn)定；
D．氧化鎂與炭不反應(yīng)．

解答 解：A．鋁的活潑性弱于鎂，氧化鎂與鋁不反應(yīng)，故A不選；
B．電解氯化鎂生成鎂與氯氣，能夠制取鎂，故B選；
C．氯化鎂非常穩(wěn)定，受熱不分解，故C不選；
D．氧化鎂與炭不反應(yīng)，不能制取鎂，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的制備，熟悉不同金屬制備原理、熟悉鎂的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿．0.600mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g．向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為86.3%．（保留三位小數(shù)）
（2）一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物．A和B中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596．則化合物A的化學(xué)式為RbO3．
將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣．加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示．對(duì)蒸氣的測定結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣密度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42g•L-1，則它的化學(xué)式是S8．
（2）無色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是S4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將少量的金屬鈉投入到過量的AlCl3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．只有氣體產(chǎn)生B．生成白色沉淀
C．生成無色透明溶液D．產(chǎn)生氣體和白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試劑的順序正確的是（　�。�
A．先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將此合金研成粉末狀后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，HNO3還原產(chǎn)物只得到NO．
（1）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）．
組序
    成分          		①②③④⑤⑥
殘留固體成分
溶液中的金屬離子
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）當(dāng)x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mlNO氣體．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．用化學(xué)方程式表示二氧化硫具有酸性氧化物的三個(gè)化學(xué)方程式：SO2+H2O?H2SO3；SO2+CaO=CaSO3；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2等．
（2）SO2中的S為+4價(jià)，它既具有氧化性又具有還原性．將SO2通入溴水中，溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
將SO2通入氫硫酸（H2S的水溶液）中，寫出其化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（3）SO2還具有漂白性，下列變化體現(xiàn)SO2具有漂白作用的是C
A、SO2能使紫色石蕊試液變化     
B、SO2能使溴水褪色
C、SO2能使品紅溶液褪色         
D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是（　　）
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則b=0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學(xué)式：C20H30O2
（2）若用R-COOH來表示松香的結(jié)構(gòu)簡式，試寫出生成甘油三松香酯的反應(yīng)方程式：；
（3）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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