Question

（07年四川卷）

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O (g)CO₂ +H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）

 

  A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

 

  B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

 

  C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

 

  D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

Answer 1

答案：B

解析：本題考查了等效平衡的問(wèn)題。對(duì)于反應(yīng)CO+H₂O (g) CO₂ +H₂，是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H₂O (g)的物質(zhì)的量之比與起始時(shí)加入的CO和H₂O (g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個(gè)選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H₂O (g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對(duì)比即可。對(duì)于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H₂O (g)有3mol，即二者之比為12，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對(duì)于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H₂O (g)有2mol，相對(duì)于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理平衡相當(dāng)于向右移動(dòng)但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對(duì)于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H₂O (g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH₂O (g)的平衡體系中再加入0.1molH₂O (g)，而0.9molCO和1.8molH₂O (g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH₂O (g)時(shí)平衡向右移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對(duì)于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H₂O (g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。

高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡中的等效平衡問(wèn)題。

易錯(cuò)提醒：對(duì)所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯(cuò)選其他選項(xiàng)；對(duì)增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

 

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識(shí)中的難點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)之一。而且等效平衡問(wèn)題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對(duì)等效平衡問(wèn)題的處理總的來(lái)說(shuō)共有三種情況：一是恒溫恒容下對(duì)氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對(duì)氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對(duì)應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對(duì)應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)理解處理這類問(wèn)題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡(jiǎn)單的等效平衡題目為主，不宜過(guò)多設(shè)計(jì)較難的題目。