13．有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn．電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列說法，正確的是（　　）
A．鋅為負極，Ag2O為正極?B．放電時，正極附近pH值上升?
C．放電時，電子由Ag2O流向ZnD．放電時，負極附近溶液pH值升高

分析 A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O；
B、根據(jù)正極區(qū)域電極反應(yīng)式確定pH的變化；
C、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極；
D、根據(jù)負極區(qū)域電極反應(yīng)式確定pH的變化．

解答 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A正確；
B、原電池工作時，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故B正確；
C、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，電子由負極流向正極，即由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀，故C錯誤；
D、原電池工作時，負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值減小，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查原電池工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．乙酸和油酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②當逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時可判定為滴定終點，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題．
（1）乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)化學方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應(yīng)化學方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A的化學式CuI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有Br2，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進行反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水進行洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正價依次增大
C．Na、K、Rb電負性逐漸減小
D．P、S、Cl元素最高價含氧酸酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1 mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．填空
（1）今有2H2+O2═2H2O反應(yīng)，構(gòu)成堿性KOH燃料電池，則負極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O，正極電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則負極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+；正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（1）和（2）的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH個有什么變化？（1）降低、（2）增大．
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則負極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正極電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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