某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 ( )

A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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填寫下列空格：

（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是            ；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

（2）室溫下pH＝9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為        mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝       。

（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施_______________（填下列選項(xiàng)的序號）。

A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

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下列判斷正確的是       （    ）

  A．元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量

  B．化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化

  C．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

    D．全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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下列敘述正確的是                                        （    ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是  （  ）

       A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

       B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

       C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

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Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=            ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將          移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

 

回答下列問題：

（1）B極為電池      極，電極反應(yīng)式為                                      。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為         （標(biāo)況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=

1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為       。

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嬰兒用的“尿不濕”表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)。依你的推測，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是

A．  B.   C.    D.

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