Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是(　　)。

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

 

Answer 1

　AD

【解析】　25 ℃時，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，則c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根據(jù)NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正確；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應是2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此時c(SO42—)＝c(NH4+)，但因為(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH4)2SO4繼續(xù)與NaOH反應生成NH3·H2O，所以離子濃度關(guān)系應為c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C錯誤；因為酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—，則它們對應鹽的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正確。