不屬于大氣污染物的是（　　）
A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要是地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．
解答： 解：題中NO、NO2和SO2都屬于空氣污染物，其中NO、NO2可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，且都可形成酸雨，而氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞�，不是污染物�?br />故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查空氣的污染及其危害，環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問(wèn)題，是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭上杜絕污染，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的前三周期．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)⑤
 
⑦
 
．
（2）表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
 （填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素的原子半徑最大的是
 
 （填元素符號(hào)）；④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物的電子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒(méi)有做氧化劑又沒(méi)有做還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、CaO+H2O=Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
D、銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向4支試管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A、將試管置于40℃水中，試管中無(wú)明顯變化
B、將試管置于5℃水中，試管中氣泡明顯增多
C、向試管中加入少量MnO2，試管中氣泡明顯增多
D、向試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，試管中無(wú)明顯變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可以稱(chēng)為綠色氧化劑的是（　　）
A、H202
B、KMnO4
C、HNO3
D、Ca（ClO）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng)③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為：
 
．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
 若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫(xiě)一條）．
（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，則此時(shí)反應(yīng)平衡將
 
移動(dòng)．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml與同濃度同體積的鹽酸混合，則溶液中各離子濃度的大小為：
 
．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
 
；（用溶液中微粒濃度表示等式）
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的熱化學(xué)方程式為
 

（5）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）
請(qǐng)回答：在電解法合成氨的電解池中
 
（填“能”或“不能”） 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是
 
．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案