Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cezsmvt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）B為0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）

 

．
（3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度

 

25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH為

 

．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液�、�100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ku2fl76" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）依據(jù)硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性分析離子濃度大�。�
（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡、電離平衡和水的電離平衡；
（3）根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中的氫離子濃度，再計(jì)算出水的離子積；根據(jù)水的離子積判斷溫度大��；酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（4）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；
（5）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過量；
（6）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-），根據(jù)平衡移動(dòng)比較濃度大�。�

解答： 解：（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，銨根離子水解顯酸性，水解程度微弱，在該溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-；
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，溫度下水的K_W=0.01×10^-11=1×10^-13＞10^-14，由于水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大，所以溫度大于25℃，
水的離子積為K_w=1×10^-13，則純水中氫離子濃度=5×10^-7mol/L，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L＜5×10^-7mol/L，所以該溶質(zhì)抑制水電離，為酸或堿，如果為酸，則溶液中酸電離的氫離子為

10-13

10-10

=10^-3mol/L，則pH=3，如果是堿，則溶液的pH=10，
故答案為：＞；3或10；
（4）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
故答案為：酸；＜；
（5）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
若等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
故答案為：中性；＞；
（6）①.100mL蒸餾水中銀離子濃度不變；
②.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液，銀離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，最終c（Ag⁺）增大；
③.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag⁺）減少；
綜合上述計(jì)算得到：液中c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏?br />c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.3

=6×10^-10mol?L^-1；
故答案為：②①③；6×10^-10mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較、鹽類水解的分析應(yīng)用、酸堿混合溶液的計(jì)算、沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目綜合性強(qiáng)，熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．