3．下列金屬中用電解方法進行冶煉的是（　　）
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

分析 依據(jù)金屬活潑性，一般活潑的金屬用電解法，較活潑的金屬用熱還原法，不活潑的金屬例如汞、銀等用熱分解法，據(jù)此解答

解答 解：A．鋁性質(zhì)活潑，用電解氧化鋁方法冶煉，故A選；
B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Ag用熱分解法冶煉，故C不選；
D．Fe用熱還原法冶煉，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對于有機物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式書寫錯誤的是（　�。�
A．丙炔：CH≡C-CH3
B．丙烯：CH2CHCH3
C．2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH═CHCH3，其鍵線式為
D．乙醇：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因為催化劑可以提高反應速率和轉(zhuǎn)化率
B．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進行是因為該反應是吸熱反應
C．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，及時將NH3液化分離出來將有利于提高生成物的產(chǎn)量
D．硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化氧化沒有采用高壓是因為壓強對該反應無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是（　�。�
①Ag++Cl-═AgCl↓　        
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
⑤Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
A．①③B．⑤C．④⑤D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知混合烴的平均分子式為C1.5H4，則還混合烴中（　�。�
A．一定沒有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表述正確的是（　�。�
A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某物質(zhì)的焰色反應為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案，不能達到相應的實驗目的是（　　）
ABCD
實驗方案

加熱大試管，一段時間后，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生肥皂泡，點燃
目的探究反應物濃度對化學平衡的影響　證明MnO2作該反應的催化劑干燥并收集氨氣　探究鐵與水蒸氣能否反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，
反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3，平衡常數(shù)為K3．
請結(jié)合表中在不同溫度下K1、K2的值，回答下列問題：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.201.50
（1）反應①的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式：Q3=Q3=Q1-Q2．計算出在1173K時反應③的平衡常數(shù)K3的數(shù)值：K3=1.4．
（3）能判斷反應③已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．容器中壓強不變    B．△H不變     C．v正（H2）=v逆（CO）   D．CO的質(zhì)量分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．若稱取10.5g 純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為7.92g．把剩余的固體全部加入到100mL2mol•L-1的鹽酸中充分反應．求：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積變化忽略不計）．
（寫出解題過程）

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