Question

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

• A、反應的化學方程式為：N?2M
• B、t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡
• C、t₃時，正反應速率大于逆反應速率
• D、t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；
B、根據(jù)某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；
D、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系．

解答： 解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；
B、由圖可知t₂時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、由圖可知t₃時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、t₁時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．