Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e一=Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；B．如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減�。�D．鋅為陽(yáng)極，Ag2O為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑。近十幾年
來(lái)，我國(guó)對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO2-4)的變化，結(jié)果見下圖。高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ，該反應(yīng)的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為          ，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過(guò)，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應(yīng)。
（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-2，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
②原溶液中K2FeO4的濃度為                  （用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號(hào)飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為
試完成下列問(wèn)題：
（１）                    若電解溶液為溶液，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　�。�2）如果把改為稀硫酸做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把改為，溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后在陰極得到112 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為(    )
A．13B．12C．8D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是
A．反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_______，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為______g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是
酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（   ）
A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原
C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+
D．放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體，電池的總反應(yīng)是：
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是（   ）
A．在電解質(zhì)溶液中，SO42-由負(fù)極移向正極
B．丁烷在反應(yīng)過(guò)程中被還原
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+

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