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8.4g N2與18.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為2：1，則R的相對原子質量是多少？x值為多少？（寫出計算過程）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算氮氣的物質的量，根據分子數目之比計算18.6g單質Rx的物質的量，再根據含有原子數目相等計算x的值，根據M=
m
n
計算Rx的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．
解答： 解：8.4g氮氣的物質的量=
8.4g
28g/mol
=0.3mol，8.4g N2與18.6g某單質Rx，所含分子數之比為2：1，所以18.6g單質Rx的物質的量=
0.3mol
2
=0.15mol，
8.4g N2與18.6g某單質Rx，所含原子個數相同，故0.3mol×2=0.15mol×x，解得x=4；
Rx的摩爾質量=
18.6g
0.15mol
=124g/mol，故R的相對原子質量=
124
4
=31，
答：R的相對原子質量為31，x的值為4．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握相對分子質量的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有C6H6 和C6H6O組成的混合物中，碳的質量分數為a%，則氧的質量分數為（　�。�
A、（1-a%）×
8
9
B、a%×
8
9
C、1-a%
D、（1-13a%/12）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法都正確的是（　　）
①明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤光導纖維的主要成分是硅酸鹽
⑥銨態(tài)氮肥應避免和堿性肥料混合施用．
A、①②③④B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩份質量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL 1mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）負極電極反應式為
 
；正極電極反應式為
 
．
（2）若初始時Zn片與Cu片質量相等，實驗結束后，稱得兩極質量差為12.9g，則反應中轉移電子的物質的量為
 
，反應后溶液中所含溶質的物質的量濃度為
 
（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
相對反應A，采用反應B制備甲醇的優(yōu)點是
 
；
（3）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
 
；
（4）設燃煤煙氣中的SO2、NO2物質的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是：
 
；電極反應式：
 
．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：
 
；電極反應式：
 
．
（3）寫出該電池總反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出工業(yè)上通過電解食鹽水制取氯氣的離子反應方程式
 
．
（2）寫出乙醛和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式
 
（有機物用結構簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（　�。�
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、不移動
D、無法確定

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