Question

17．一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為25%．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．

Answer 1

分析 設(shè)NO₂與SO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，容器體積為1L，則
         NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開(kāi)始    1               2                0              0
轉(zhuǎn)化     x              x                x               x
平衡  1-x           2-x                 x             x
達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則$\frac{x}{1-x+2-x+x+x}$×100%=25%，解得x=0.75mol/L，
結(jié)合K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算．

解答 解：設(shè)NO₂與SO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，容器體積為1L，則
         NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開(kāi)始    1               2                0              0
轉(zhuǎn)化     x              x                x               x
平衡  1-x           2-x                 x             x
達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則$\frac{x}{1-x+2-x+x+x}$×100%=25%，解得x=0.75mol/L，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×1.25}$=1.8，
故答案為：1.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平衡濃度計(jì)算K，題目難度不大．