一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法不正確的是（　　）
A、m+n＞p
B、C的體積分數(shù)增加
C、平衡向正反應(yīng)方向移動
D、A 的轉(zhuǎn)化率降低
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的
1
2
，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，然后根據(jù)平衡移動原理、體積分數(shù)的表達式等對各選項分析．
解答： 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的
1
2
，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，而此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)，
A、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＞p，故A正確；
B、由上述分析可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，故B正確；
C、根據(jù)分析可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，明確”將氣體體積縮小到原來的
1
2
，平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，而實際上C的濃度為原先的2.5倍”的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有
 
 性

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應(yīng)混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質(zhì)的檢驗及其應(yīng)用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時，由于氣流略強使得在試管底部形成氣旋，導(dǎo)致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團棉花，請問將棉花放在試管那個位置可以阻止氣旋？請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A、縮小反應(yīng)器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
 
；②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療．已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（　�。�
A、頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S?H2O
B、1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C、在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D、頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　　）
A、乙烯的最簡式：C2H4
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO
D、（羥基）的電子式為：

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