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20．某一化學反應，在1L的密閉容器中，氣態(tài)反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為（　　）
A．3mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）

分析 結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：1L的密閉容器中，氣態(tài)反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為$\frac{\frac{2.0mol-0.5mol}{1L}}{5s}$=0.3mol/（L•s），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率計算，為高頻考點，把握速率計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度變化量的判斷及速率單位，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產生電流
C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙醋D．裝置�。汉Ｋ麴s得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現象實驗結論
A將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B向Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO3被空氣氧化變質
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解
D乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．①司機是否酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應為2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測的氣體的成分是C2H5OH，上述反應中的氧化劑是CrO3．還原劑是C2H5OH．
②1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）．
a．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b．苯能與H2發(fā)生加成反應　c．苯沒有同分異構體　d．鄰二溴苯只有一種現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究硫及其化合物具有重大意義．
（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)出淡藍色火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現象是溶液由紫色變成紅色；這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現象是生成淡黃色固體．
（2）檢驗硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，方法為向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子．
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式H2S?H++HS-，K2S的溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（4）將17g的H2S和11.2L（標準狀況）的O2，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應后，最后無反應物剩余，再恢復到原來狀況，則容器中氧化產物的總質量是24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．由一種元素組成的物質一定是純凈物
C．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
D．具有相同質子數的粒子一定是同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2的羧酸和酯，且含有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C4H9OCl，且能與鈉反應產生氫氣的有機物可能的同分異構體（不考慮立體異構）數目為（　�。�
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）下列5種物質①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O中，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④．（填寫序號）
（2）在下列變化①碘的升華，②燒堿熔化，③MgCl2溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．（填寫序號）

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