在2008年國際奧林匹克化學競賽中,某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現:在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
為此提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(1)猜想
①澳大利亞代表團同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含________(填化學式,下同)所致。
②美國代表團同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含________所致。
(2)設計實驗并驗證
為驗證美國代表團同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀
察實驗現象,證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。
可以選用的試劑:a.酚酞試液;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。
請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)
選用試劑 | 實驗現象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(3)結論
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________
(4)依據上述結論,向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫出該反應的離子方程式: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族,B、C同周期。C元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數之比為4:1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài),乙中A、C原子數之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài),丁中原子數比為1:1,戊中2:1。
(1)寫出電子式:乙 丁 二者屬于什么類型的化合物:乙 丁 (共價化合物、離子化合物)
(2)用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過程
甲
戊
(3)寫出丙和丁反應的離子方程式:
___________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
以A為原料在化學工業(yè)上可制備多種物質,其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色反應均呈黃色,A是由同周期元素組成的離子化合物,其水溶液呈中性,B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下,X2為黃綠色氣體。當G轉化為D或E時,同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2。
試回答下列問題:
(1)G的電子式為 。
(2)工業(yè)上以A為原料制取B的化學方程式為 。
(3)B溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。
(4)D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO2污染。將D粉末與燃料一起噴進燃爐,D與SO2反應產生固體(該固體可進一步被氧化),反應的化學方程式為
。
(5)在X、Y兩種元素組成的某種化合物中,Y元素的質量分數為47.4%。該化合物與NaOH反應生成兩種含氧酸鹽,其中X的化合物分別為+3價和+5價,反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72-離子,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化,則X2O72-離子還原后X的化合價為
A.+1 B.+2 C.+4 D.+3
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科目:高中化學 來源: 題型:
若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是
A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應最終能生成Fe3+的化合物的是( )
①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③向FeBr2溶液中通入Cl2
④鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中
A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是
A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧,又是形成酸雨的主要物質
C.S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應
D.N、Si、S的單質均能和氧氣反應,生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2
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