【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______，鈣原子核外電子______種不同的空間運動狀態(tài)。
(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為____，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。
(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個。
②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(________________________，1/4 )
③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出計算式即可)。