有如下反應(yīng)：
①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）             ②NH3（g）＋HCI（g）====NH4Cl（s）
③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）           ④N2O4（g）====2NO2（g）
⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）
其中屬熵增加過程的是
A．①⑤B．②③⑤C．③④D．①④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是
A．所有放熱反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的傾向，可用焓判據(jù)證明
B．凡是熵減的過程都是不能自發(fā)進(jìn)行的，可用熵增原理證明
C．把兩種彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體通入到一個密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻
D．在封閉體系中焓減或熵增的化學(xué)反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是  （     ）
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是
A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中不正確的是       (　　)
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．增大反應(yīng)體系的體積B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是
 
①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動
③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
A．①②B．②③C．②④D．③④

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