12．該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ（斷開K）1分鐘水滴數(shù)345986117…102
實(shí)驗(yàn)Ⅱ（閉合K）1分鐘水滴數(shù)5881112139…78
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．反應(yīng)前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)后期水滴數(shù)102＞78，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液溫度高于實(shí)驗(yàn)Ⅱ

分析 A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ（斷開K），鋅與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ（閉合K），形成原電池；
C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
D．根據(jù)氫離子濃度大小與速率的關(guān)系分析．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ（斷開K），鋅與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ（閉合K），形成原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以反應(yīng)前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，是因?yàn)楹笃跀嚅_K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響速率的因素等，題目難度中等，注意形成原電池能加快反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
C．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價(jià)值低，適于就地露天焚燒
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后，在氮?dú)夥罩锌纱呋酆蠟榫垡胰�，有關(guān)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：2040Ca
B．氮分子的電子式：：N：：：N：
C．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2S晶體中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA
B．1.68g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
C．11g由31H和168O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA
D．與17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請(qǐng)寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
③0.010
④
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為負(fù)極，寫出正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片作為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極反應(yīng)式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極Fe-2e-=Fe2+．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O．
（4）若A為Pb，B為PbO2，構(gòu)成鉛蓄電池，其放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，該電池工作時(shí)，負(fù)極材料是Pb，正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若電路中轉(zhuǎn)移2mol e-，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：
A、O2和O3  B、35Cl和37Cl   C、CH3CH2CH3和    D、H2 和D2
E、CH3 CH2CH2OH 和 CH3-O-CH2CH3    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)原子序數(shù)之差不可能為（　�。�
A．1B．10C．11D．25

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同步練習(xí)冊(cè)答案