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【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖可以看出，0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g） △H＝（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，所以有：0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（a－b－c）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是因為H2O分子間作用力比H2S強

B.離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵

C.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物

D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成細胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的敘述中，錯誤的是 （ ）

A.乙醇俗稱酒精B.乙醇不能溶于水

C.乙醇可用于消毒D.乙醇能可以和金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數值是___________；

（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；

（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；

（4）寫出有機物X的結構簡式__________；

（5）寫出由E到F的化學方程式__________；

（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數目有__________種；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀釋

C. 加入少量氯化鈉固體 D. 加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_________，該溫度下的平衡常數為_______；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是_____ ，陽極電極反應為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A. 淀粉與纖維素互為同分異構體

B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C. 被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物

D. 糖類、油脂和蛋白質都屬于營養(yǎng)物質，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用含少量Fe2O3雜質的廢銅粉制備無水硫酸銅，設計了如下流程：

下列有關說法不正確的是

A．“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的氣體A可以是O2或Cl2

C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+

D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

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