19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）
A．可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．強堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

分析 A．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，鐵離子能夠促進雙氧水的分解；
B．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應；
C．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．鐵離子、鋁離子能夠與C6H5O-發(fā)生雙水解反應，C6H5O-與酸性溶液中的氫離子結合生成苯酚，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化苯酚．

解答 解：A．使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，H2O2不穩(wěn)定，在Fe3+的催化作用下能夠分解，不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-之間不發(fā)生反應，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+、Al3+能夠與C6H5O-發(fā)生雙水解反應，C6H5O-與酸性溶液中的氫離子結合生成C6H5OH，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化苯酚，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于常見物質的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)制溴：某些植物有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3熔融溫度
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列裝置或操作能達到目的是（　�。�
A．
依據(jù)兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．
測定錐形瓶內的NaOH的濃度
C．
測定中和熱
D．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，則C1和C2的關系是（　�。�
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　　）
A．MgB．CuC．AgD．H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉、鎂、鋁是短周期中三種重要的金屬元素，Mg和Na的化學性質具有一定的相似性；金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有著非常重要的作用；以氮化鎵為代表的第三代半導體材料的發(fā)現(xiàn)，為藍光LED燈的發(fā)明奠定了材料基礎，從而引發(fā)了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質也具有一定的相似性．據(jù)此，回答下列問題：
（1）Na、Mg、Al三種金屬元素中陽離子半徑最大的是Na+（填離子符號）；鎂原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應，該化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO2中也可以燃燒，生成兩種固體物質，試寫出其化學方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）①鎵（Ga）與鋁同主族，其外圍價電子排布式為4s24p1．
寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
②鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金屬性比Ba的金屬性強       
b、高溫時Al的活潑性大于Ba
c、高溫有利于BaO分解   
d、高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定    
e、Ba的沸點比Al的低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙烯是重要的化工基礎原料．用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體的結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉化為A的反應類型是加成反應，B中官能團名稱是羥基．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子．
①D的結構簡式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是．
（3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應．
①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結構簡式是CH2=CHCOOH．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）寫出有關化學用語：①A的元素符號H；②B的原子結構示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應，其中①Y與Z發(fā)生復分解反應可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應可生成D的單質，試寫出上述反應的離子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖1所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉化率增大化學反應速度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25-30min．
（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO3的物質的量
（4）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生．有研究組設計了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應為2H2S+O2═2S↓+2H2O，簡易結構如圖2所示．
①硫化氫應通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案