Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

						A	B
C				D	E	F	G

（1）畫(huà)出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）A、B、C、E、F五種元素的原子半徑最大的是

 

（填化學(xué)式）
（3）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是

 

（用化學(xué)式表示）
（4）寫(xiě)出C和F形成化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素和周期表的結(jié)構(gòu)可知A、B處于第二周期，C、D、E、F、G處于第三周期，A為處于第ⅥA族為O，同理B為F、C為Na、D為Si、E為P、F為S、G為Cl，依據(jù)元素周期律的性質(zhì)作答．

解答： 解：由短周期元素和周期表的結(jié)構(gòu)可知A、B處于第二周期，C、D、E、F、G處于第三周期，A為處于第ⅥA族為O，同理B為F、C為Na、D為Si、E為P、F為S、G為Cl，
（1）G為Cl，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為17，K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子、M層7個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）A、B、C、E、F分別是O、F、Na、P、S，同周期自左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：O＞F、Na＞P＞S，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：S＞O，因此原子半徑Na＞P＞S＞O＞F，原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（3）E、F、G元素分別為：P、S、Cl，非金屬性依次增強(qiáng)，因此酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，所以酸性最弱的為H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（4）C、F分別為Na、S，二者形成的化合物為Na₂S，是一種離子化合物，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，通過(guò)短周期元素和所給元素周期表的結(jié)構(gòu)推出是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．