17．如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過(guò)導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極Mg-2e-=Mg2+；
正極2H++2e-=H2↑．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

分析 根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的一極是負(fù)極，得到電子的是正極，結(jié)合電極上反應(yīng)物分析．

解答 解：（1）鎂、鋁和稀硫酸構(gòu)成了原電池，金屬鎂做負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．
（2）鎂、鋁和NaOH溶液構(gòu)成了原電池，鋁易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見(jiàn)表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此
操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列無(wú)法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（　�。�
A．室溫下，測(cè)得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
C．室溫下測(cè)得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測(cè)得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個(gè)量．其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有 （填編號(hào)）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質(zhì)所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質(zhì)量百分比濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（填寫(xiě)代號(hào)）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式為Na：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$：
B．次氯酸的電子式H：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）．已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（4）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等．
I．海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在，Cl2可以將I-氧化得到碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)操作的名稱(chēng)：①過(guò)濾③萃取
（2）如果要求有色層在上層，可以選擇BD試劑進(jìn)行碘單質(zhì)的萃取（填字母）
A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油
（3）實(shí)驗(yàn)中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示此圖中的錯(cuò)誤共有3處（填數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
a A+b B?c C（s）+d D，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Z）未畫(huà)出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．

回答下列問(wèn)題：
（1）若t1=5min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（X）=0.018mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開(kāi)始時(shí)v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此階段的平衡常數(shù)K=2.8．
（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3X（g）?2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．
在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．
（5）若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率=60%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案