Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)進行60s時，X、Y、Z的濃度相等

B．反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol／(L?min)

D．反應(yīng)進行80s時，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. 由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反應(yīng)進行60s達到平衡時生成0.3molZ，則消耗0.6molX和0.3mol Y.還有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因為容器的容積相同，所以物質(zhì)的量的比就是它們的濃度的比，故反應(yīng)進行60s時，X、Y、Z的濃度并不相等。錯誤。B. 反應(yīng)進行60s時達到平衡，由于外界條件不變，所以80s時，反應(yīng)仍然處于平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率。錯誤。C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol／(L?min).正確。D. 當(dāng)反應(yīng)進行80s時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Y物質(zhì)的量濃度為（1mol-0.3mol）÷10L=0.07mol／L.錯誤。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的不同物質(zhì)的速率及物質(zhì)濃度關(guān)系的知識。