Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④CH₃COONa、⑤NaAlO₂．（已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）分別向一定體積的上述五種電解質(zhì)溶液中加入足量同濃度的AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的有

 

（填序號）．
（2）將②和③等體積混合，溶液中各種離子濃度由大到小順序為

 

．
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液中各種離子濃度由大到小順序為

 

．
（4）25℃時，上述五種溶液的pH值由大到小的順序為

 

（各物質(zhì)用其序號表示）．
（5）25℃時，將上述濃度均為0.1mol?L^-1的五種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是

 

溶液（填序號）．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（2）將②和③等體積混合，即Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，水解呈堿性，但碳酸根的水解程度比碳酸氫根大，據(jù)此分析；
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液為NaHCO₃溶液，碳酸氫根水解呈堿性，據(jù)此分析；
（4）溶液中溶質(zhì)濃度相同，氫氧化鈉是強堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，pH最大，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（5）電解質(zhì)溶液：①NaOH氫氧化鈉是強堿溶液；②Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，③NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，④CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，⑤NaAlO₂溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，依據(jù)陰離子水解程度分析判斷．

解答： 解：（1）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：②③；
（2）將②和③等體積混合，即Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，水解呈堿性，因為碳酸根的水解程度比碳酸氫根大，所以各種離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液為NaHCO₃溶液，碳酸氫根水解呈堿性，所以各種離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）②、③、④、⑤是鹽，①是堿，濃度相同，堿的PH值最大，②、③、④、⑤四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH為①⑤②③④，
故答案為：①⑤②③④；
（5）氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，所以偏鋁酸根的水解程度最大，醋酸根最小，則當四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大是④，
故答案為：④．

點評：本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應(yīng)．