對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學有關(guān)的問題，下列認識不正確的是

A．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

B．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

B

【解析】

試題分析：A、氯化鈉融雪劑的使用，會給橋梁造成電解質(zhì)環(huán)境，使橋梁發(fā)生電化學腐蝕，正確；B、工業(yè)用鋁是電解熔融氧化鋁而制得，錯誤；C、二氧化硅是制造光導纖維的材料，正確；D、氮化硅具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機，正確，答案選B。

考點：化學與生活、技術(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江南十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表

元素

相關(guān)信息

X

具有多種同素異形體，形成的化合物種類繁多

Y

短周期主族元素中原子半徑最大

Z

位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，最高化合價為十4

W

富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎

（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，其未成對的電子數(shù)目為 。

（2）Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四種元素的電負性由大到水的順序是 (寫元素符號)。

（3）氫化物中X－H和W－H的化學鍵極性較強的是 ，耐磨材料(XY)和單質(zhì)y 熔點較高的

是 (均用元素符號表示)。

（4）已知400 ℃時，HW 可被氧氣催化氧化生成W 的單質(zhì)，從而實現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用。若斷開1mo1H一W化學鍵，該反應放熱28.9KJ，試寫出相應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．將濃硫酸加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值

C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省協(xié)作體高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－

D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。

（1）E在元素周期表中的位置是 。

（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1∶1∶1組成的化合物與BA3反應生成B的單質(zhì)， 寫出該反應的化學方式 。

（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（4）用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為 ，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是

A．W得電子能力比Q強

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電

C．鈉與Y可能形成Na2Y 2化合物且該化合物離子鍵和共價鍵

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧（Sc）為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為 。鏑（Dy）的基態(tài)原電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為 。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是 。

幾種稀土元素的電離能（單位：kJ·mol-1）

元素

I1

I2

I3

I1+I2+I3

I4

Sc（鈧）

633

1235

2389

4257

7019

Y（釔）

616

1181

1980

3777

5963

La（鑭）

538

1067

1850

3455

4819

Ce（鈰）

527

1047

1949

3523

3547

（3）離子化合物 Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有 。

（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為 ，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為 。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是 。

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有 個氧原子。

（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為 ，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度： g·cm-3（不必計算出結(jié)果）

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