Question

14．實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得2.5L（標準狀態(tài)）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ=1.14g/cm³）多少mL？

Answer 1

分析 根據(jù)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算參加反應Zn的物質的量、參加反應H₂SO₄的質量，結合質量分數(shù)計算硫酸溶液質量，再根V=$\frac{m}{ρ}$計算H₂SO₄的體積．

解答 解：設反應Zn的物質的量為x、參加反應H₂SO₄的質量為y，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol   98g             22.4L
x        y                2.5L
所以x=$\frac{1mol×2.5L}{22.4L}$≈0.11mol
y=$\frac{98g×2.5L}{22.4L}$=10.9375g
故硫酸溶液的體積為（10.9375g÷20%）÷1.14g/mL≈48mL，
答：需要鋅的物質的量為0.11mol，需要硫酸的體積約是48mL．

點評 本題考查化學方程式計算，側重考查學生計算能力，難度不大．