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同溫同壓下，A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數相等，這兩容器的體積之比為（ ）

A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素，且為復鹽）的組成和性質，設計并完成了如下實驗（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結構示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學式是CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化學方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的FeO成分可能發(fā)生氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素按照原子序數由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結構式為O=C=O；電子式
（3）C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 該反應能（填“能”、“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入足量濃 NaOH溶液，產生帶有強烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量NH4＋

D．先加適量鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數為0．5NA

D．在標準狀況下，11．2L H2O含有的分子數為0．5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，本身屬于非電解質，溶于水與水反應的生成物屬于電解質的是 （ ）

A．氯化鈉 B．氯氣 C．三氧化硫 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗題掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．實驗時還需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平、玻璃棒外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是A．（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．搖勻后發(fā)現液面低于刻度再加水
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯．

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