Question

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0達(dá)到平衡時，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是

 

A．增加B的物質(zhì)的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

 

c（CH₃COOH），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒（不考慮Zn粒對反應(yīng)速率的影響），反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

 

（填A(yù)或B）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

 

m₂（選填＜﹑=﹑＞）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動分析；
（2）由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�
（3）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時，消耗的鋅較多，以此解答．

解答： 解：（1）若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動，
A、增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
④使用催化劑，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選AC；
（2）由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即c（NaOH）＜c（CH₃COOH），溶液中存在的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），混合而且恰好呈中性c（H⁺）=c（OH^-），c（CH₃COO^-）=（Na⁺），
故答案為：＜；=；
（3）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案為：B；＜．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，平衡移動原理實質(zhì)理解應(yīng)用，難度不大．