下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最慢的是
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和的速率與時間關系如下圖，已知反應速率隨c（H+）的增加而加快，試說明

　　 （1）為什么反應開始時，反應速率增大？
　�。�2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同
的Cu、Fe、Mg。
反應快慢：
Mg>Fe>Cu
反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。
 
該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                        對化學反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持           條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應選用的實驗藥品是                            
                            ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氣態(tài)可逆反應：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合圖2-31。

圖2-31
試用“＞”或“＜”填（1）～（4）題。
(1)溫度Ｔ１_________Ｔ２。
(2)壓強p１_________p２。
(3)m+n_________p+q。
（4）正反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對該反應體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應速率條件的編號填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（ ）
A．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的狀態(tài)
C．對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加快化學反應速率
D．對于任何反應來說，使用催化劑都能加快化學反應的速率，縮短反應達平衡所需的時間

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