Question

17．常溫下，某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為5：2，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 溶液pH不斷增大，最后為7
• B． 陽極先析出Cl₂，后析出O₂
• C． 陰極始終只析出H₂
• D． 電解最后階段為電解水

Answer 1

分析 某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為5：2，則n（Cl^-）：n（H⁺）=5：4，相當于溶液中溶質為HCl、NaCl、Na₂SO₄，且其物質的量之比為4：1：2，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段，三個階段電池反應式分別為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑、2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，
據(jù)此分析解答．

解答 解：某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為5：2，則n（Cl^-）：n（H⁺）=5：4，相當于溶液中溶質為HCl、NaCl、Na₂SO₄，且其物質的量之比為4：1：2，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段，三個階段電池反應式分別為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑、2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，
A．根據(jù)以上分析知，電解過程中導致c（OH^-）增大，溶液的pH增大，但最終溶液中溶質為硫酸鈉和NaOH，溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；
B．氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以先生成氯氣，后生成氧氣，故B正確；
C．鈉離子放電能力小于氫離子，所以陰極上只有氫氣生成，故C正確；
D．第一階段電解HCl、第二階段電解氯化鈉和水、第三階段電解水，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確各個階段發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意根據(jù)原子守恒等量代換確定溶液中溶質成分，題目難度不大．